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Anno scolastico 2017/2018
PROGRAMMAZIONE INIZIALE
ASSE: scientifico tecnologico1
TRIENNIO
INDIRIZZO: Tecnico Chimico
DOCENTI:BORRA DONATELLA – SAGLIETTO GIANNI – STEFANIA CRESPI2
DISCIPLINA:CHMICA ANALITICA E STRUMENTALE CLASSE:4 N
MONTE ORE ANNUALE (previsto): 99 di cui di laboratorio: 66
Libro di testo adottato Vessella - Caciola “ Analisi chimica e laboratorio” ed. Le Monnier Scuola
PIANO DI LAVORO
Nella programmazione dei contenuti e delle competenze si fa riferimento a quanto stabilito nella
riunione di dipartimento del 20.09.2017
COMPETENZE PER LA CLASSE QUARTA
1. acquisire i dati ed esprimere qualitativamente e quantitativamente i risultati delle osservazioni di un
fenomeno attraverso grandezze fondamentali e derivate:
2. individuare e gestire le informazioni per organizzare le attività sperimentali
3. utilizzare i concetti, i principi e i modelli della chimica fisica per interpretare la struttura dei sistemi e le
loro trasformazioni;
4. controllare progetti e attività, applicando le normative sulla protezione ambientale e sulla sicurezza;
5. redigere relazioni tecniche e documentare le attività individuali e di gruppo.
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PROGRAMMAZIONE PER MODULI TEMATICI
MODULO A
TEMPO PREVISTO: ORE 15
TITOLO: EQUILIBRI ACIDO – BASE
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1. Acidi e basi La Normalità delle soluzioni
Acidi e basi secondo
Bronsted
Gli acidi e le basi deboli e le
relative costanti di
dissociazione
Il processo di
autoionizzazione dell’acqua
e il prodotto ionico
dell’acqua.
Il pH.
Calcolo del pH di soluzioni di
acidi e basi forti in soluzioni
mediamente diluite.
Calcolo del pH di soluzioni di
acidi e basi deboli.
Il pH degli acidi poliprotici (il
caso dell’acido solforico e
dell’acido fosforico)
Saper calcolare la N di
soluzioni diverse
Definire gli acidi e le basi
Conoscere il significato di pH
Calcolare pH, pOH OH-, H
+ per
soluzioni acide e basiche
Conoscere i criteri di
semplificazione delle
espressioni di calcolo del pH
Controllare se sono
accettabili le approssimazioni
apportate nel calcolo
1,3
2. Gli indicatori L’equilibrio di dissociazione
di un indicatore.
Intervallo di viraggio
Scelta dell’indicatore
Scegliere in un procedimento
analitico l’indicatore migliore
1,3
3. L’idrolisi Il pH delle soluzioni saline
Calcolo del pH di soluzioni
saline diverse
Prevedere qualitativamente e
calcolare quantitativamente il
pH di una soluzione salina
1,3
4. Le soluzioni
tampone
Le soluzioni tampone e il
loro campo di attività
Spiegare il funzionamento di
un tampone
1,3
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MODULO 1 laboratorio
TEMPO PREVISTO: ORE 25
TITOLO: ACIDIMETRIA E ALCALIMETRIA
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1 Acidimetria Preparazione di una
soluzione a concentrazione
controllata di HCl.
Standardizzazione di una
soluzione di HCl
Titolazione di miscele di
sostanze alcaline
Rivisitazione del trattamento
statistico del dato analitico
Preparare e standardizzare
soluzioni a concentrazione
controllata applicando le
norme sulla sicurezza
ambientale e di sicurezza
Individuare i principi chimico-
fisici dei metodi di analisi
utilizzati
Documentare le attività e
produrre il risultato analitico
1,2,3,4,5
2. Alcalimetria Preparazione e standardizzazione di una soluzione di NaOH Titolazione di soluzioni acide Titolazione di un aceto commerciale Determinazione dell’acidità del latte
Preparare e standardizzare soluzioni a concentrazione controllata applicando le norme sulla protezione ambientale e di sicurezza Individuare i principi chimico-fisici dei metodi di analisi utilizzati Documentare le attività e produrre il risultato analitico
3. Le soluzioni tampone Preparazione di alcune soluzioni tampone Capacità tamponante di una soluzione tampone
Spiegare il funzionamento di un tampone sulla base delle informazioni sperimentali
MODULO B
TEMPO PREVISTO: ORE 4
TITOLO: EQUILIBRI DI SOLUBILITA’
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1. Equilibri eterogenei Il prodotto di solubilità. Solubilità e prodotto di solubilità L’effetto ione comune L’effetto sale
Calcolare Kps data la solubilità e viceversa. Prevedere dai valori di kps il composto più solubile Prevedere l’ordine di precipitazione di più specie chimiche Applicare il principio di Le Chatelier agli equilibri di
1,3
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precipitazione
MODULO C
TEMPO PREVISTO: ORE 9
TITOLO: ELEMENTI DI ANALISI SPETTROFOTOMETRICA
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1. La spettrofotometria Le radiazioni
elettromagnetiche . teoria
corpuscolare e ondulatoria
della luce.
Lo spettro elettromagnetico.
L’assorbimento della
radiazione elettromagnetica
Conoscere le principali
caratteristiche delle rem
Saper calcolare il contenuto
energetico di una rem
Conoscere i fenomeni legati
all’interazione luce-materia.
Conoscere il significato delle
grandezze misurate
nell’analisi
spettrofotometrica
Conoscere il principio
generale dell’analisi
qualitativa
spettrofotometrica
Saper applicare la legge di
Beer e eseguire i calcoli
connessi all’analisi
spettrofotometrica
1,3
2. I principi dell’analisi
spettrofotometrica
Le grandezze fondamentali
nella spettrofotometria Uv-
vis ( T, T%, A)
La legge di Lambert Beer
Analisi qualitativa : spettri di
assorbimento.
Analisi quantitativa :
metodo diretto e retta di
taratura
Schema a blocchi di uno
spettrofotometro
MODULO 2 laboratorio
TEMPO PREVISTO: ORE 20
TITOLO: APPLICAZIONI DI ANALISI SPETTROFOTOMETRICA UV Vis
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1.L’analisi quali-
quantitativa UV Vis
Registrazione dello spettro
di assorbimento nel vis di
una sostanza in soluzione
La determinazione dei
nitrati in acqua per il
consumo umano
Saper seguire il protocollo di
una analisi strumentale
Saper raccogliere i dati e
rielaborarli
Saper costruire la retta di
taratura e utilizzarla per
1,2, 3, 4, 5
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Il dosaggio dell’ammoniaca
e dei nitriti in un campione
La determinazione del ferro
trivalente
produrre il risultato analitico
MODULO D
TEMPO PREVISTO: ORE 6
TITOLO: ELETTROCHIMICA
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1. Celle galvaniche La pila Daniell Il potenziale d’elettrodo. La serie dei potenziali standard di riduzione L’equazione di Nernst Tipi di elettrodi Calcolo della fem di una pila
Definire i potenziali elettrodici Stabilire la forza ossidante o riducente di una sostanza con l’uso dei potenziali d’elettrodo Stabilire la polarità degli elettrodi di una pila Calcolare la fem di una pila e scrivere la reazione di cella
1,3
2. Elettrolisi Le celle elettrolitiche Leggi di Faraday
Saper descrivere un processo elettrolitico. Saper applicare le leggi di faraday a celle diverse
MODULO 3 laboratorio
TEMPO PREVISTO: ORE 20
TITOLO: APPLICAZIONI ELETTROCHIMICHE
Unità didattica Contenuti Abilità/capacità Competenze
coinvolte
1. Le pile Costruzione della serie dei potenziali di riduzione Costruzione sperimentale di pile diverse Le pile a concentrazione
Saper descrivere qualitativamente i risultati osservati e saper estrapolare regole generali. Saper costruire pile di natura diversa, saperne prevedere teoricamente la fem e saperla misurare sperimentalmente
1, 2, 3, 4, 5
2. Elettrolisi L’elettrolisi dell’acqua (il voltametro di Hoffmann) L’elettrolisi di una soluzione di KI
Saper descrivere qualitativamente i risultati osservati e saper estrapolare regole generali.
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3. Potenziometria diretta L’elettrodo a vetro e la
misura del pH
Saper tarare un piaccametro Saper descrivere l’elettrodo a vetro combinato Saper effettuare misura di pH di soluzioni diverse
4. Le titolazioni
potenziometriche
Titolazione potenziometrica AF+BF, AD con BF. La titolazione dell’acido fosforico nella coca cola
Saper effettuare una titolazione potenziometrica. Saper costruire e commentare una curva di titolazione potenziometrica Saper ricavare con metodi grafici il punto equivalente della curva
ATTIVITÀ DI RECUPERO PROPOSTE AGLI ALLIEVI
Sportello (se previsto)
Attività di recupero con pausa della normale attività didattica se deliberata da CD
Attività di recupero in itinere nella normale attività didattica
Attività di recupero al di fuori dell’orario curricolare
Assegnazione di esercizi a casa funzionali al recupero e personalizzati
Altro ............................
STRUMENTI
Libro di testo
Materiale prodotto dall’insegnante
Strumenti multimediali
Laboratorio
Altro ............................
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METODOLOGIA
Lezione frontale
Lezione dialogata
Lavori di gruppo
Lavori interdisciplinari con le discipline:............................
Uso di schemi e mappe concettuali
Altro ............................
VERIFICHE
TRIMESTRE PENTAMESTRE
Orali N° N°
Scritte N° 3 minimo N° 4 minimo
Tema N° N°
Articolo di giornale N° N°
Saggio breve N° N°
Relazione N° N°
Descrizione sintetica di un argomento N° N°
Quesiti a risposta sing. N° N°
Quesiti a scelta multipla N° N°
Risoluzione calcoli/problema N° N°
Altro ............................
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USCITE DIDATTICHE RELATIVE ALLA PROPRIA DISCIPLINA
Meta Tema Data o Periodo
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OSSERVAZIONI: ..............................................................................................................................................
Torino, 02.11.2017
Firma del docente:Donatella Borra
Firma del docente tecnico pratico: Gianni Saglietto
Firma del docente di sostegno: Stefania Crespi