DUALISME GELOMBANG PARTIKEL

Drs. Agus Purnomoaguspurnomosite.blogspot

.com

Assalamu’alaikum wr.wbEnjoy Please!!!!!!!

aguspurnomosite.blogspot.com

MENGHADIRKAN

Model Atom• Model atom Demokritus Zat pokok dari semua atom sama. Atom-atom

berada satu sama lain, ukuran, bentuk, dan beratnya.

Benda berbeda mengandung atom-atom yang berbeda ukuran, bentuk, dan beratnya.

• Model Atom Dalton: Gagasan tentang partikel materi

Materi terdiri atas butiran-butiran (bola masip) yang tidak dapat dibagi lagi, yaitu atom.

Suatu unsur tersusun dari atom yang identik, yang berbeda dengan atom unsur lainnya.

Dalam setiap reaksi kimia tidak terjadi perubahan jenis atom, yang berubah hanya susunan atom dalam molekul.

Kelemahan: Tidak mengungkap gejala listrik dalam atom.

• Model Atom Thomson: Gagasan tentang adanya partikel sub-atom.

Atom terdiri dari sebuah bola masip yang bermuatan positif dan elektron tersebar dalam isi bola, jumlah muatan positif bola sama dengan jumlah elektron.

Dasar: Penemuan elektron dalam tabung Crookes

Model Atom Thomson

• Model atom Rutherford: Gagasan tentang inti atom

Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif. Massa atom terpusat pada inti, elektron berputar mengelilingi inti atom dengan kecepatan yang tinggi.

Dasar: Eksperimen penghamburan sinar Alfa.

Kelemahan: Elektron dapat jatuh ke inti karena terus menerus kehilangan energi

Model atom Rutherford

• Model Atom Bohr: Gagasan tentang adanya tingkat-tingkat energi dalam atom.

Pengantar:

1. Sinar tampak termasuk radiasi elektromagnatik yang mempunyai panjang λ, f, E tertentu e= λ x f.

2. Menurut teori Max Plank, radiasi elektromagnetik juga mempunyai sifat partikel. Partikel sinar disebut foton yang mempunyai energi E = h x f.

3. Spektrum unsur termasuk spektrum garis. Tiap garis warna menunjukkan suatu sinar yang mempunyai λ, f, dan E tertentu.

Model atom Bohr

Isi Teori Atom BohrAtom terdiri dari inti bermuatan positif

dan elektron-elektron yang mengitarinya pada lintasan-lintasan tertentudengan tingkat energi tertentu, bagai planet-planet yang mengitari matahari.

Kelebihan: Dapat menjelaskan spektrum unsur

Hidrogen.

Kelemahan: Tidak dapat menjelaskan spektrum unsur atom yang berelektron banyak.

Dasar: 1. Hipotesa Louis De Broglie

2. Asas Ketidakpastian Werner Heisenberg

1. Louis de Broglie mengajukan gagasan tentang gelombang partikel/materi yang bergerak yang mempunyai ciri/sifat gelombang λ=h/m.v

2. Teori Atom mekanika Kuantum: Gagasan tentang orbital

Penyusun: Erwin Shcrodiner

. hal ini mengundang koreksi pada teori atom Bohr.

De Broglie

2. Ketidakpastian Werner Heisenberg:

Tidak ada metode eksperimen apapun yang dapat menentukan posisi dan sekaligus kecepatan elektron.

Yang dapat ditentukan hanya kebolehjadian menemukan elektron pada suatu daerah pada jarak tertentu dari inti.

Isi Teori Mekanika KuantumPosisi elektron yang pasti tidak dapat

ditentukan Elektron berada dalam orbital, yaitu daerah di

sekitar inti dengan kebolehjadian terbesar menemukan elektron orbital digambarkan berupa awan elektron ( 3D )

Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan dalam suatu persamaan gelombang dari elektron oleh Erwin Shcrodinger

Kedudukan orbital ditentukan oleh 3 bilangan kuantum n, l, m

Kedudukan elektron ditentukan oleh 4 bilangan kuantum n, l, m, s

Bilangan Kuantum• Bilangan Kuantum Utama: n= 1,2,3,4 dst

menunjukkan: a. Kullit atom K, L, M, N dst

b. Besar orbit elektron

c. Tingkat energi utama• Bilangan Kuantum Azimuth: l= 0…s/d (n-1)

Menunjukkan : a. Subkulit elektron

b. Subtingkat energi

c. Bentuk orbital

Bilangan Kuantum Magnetik

• Bilangan Kuantum Magnetik: m= -l…0…+l

Menunjukkan: a. arah orientasi elektron dalam

ruang.

b. Jumlah orbital

Note: Tiap orbital maximal berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan.(akibat larangan Pauli).

• Bilangan Kuantum Spin: s= +1/2 dan -1/2

ℓ Subkulit

m Σorbital

ΣElekt. Max

0123

spdf

0-1 0 +1

-2 -1 0 +1 +2-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

1357

26

1014

Bilangan Kuantum

• Jumlah elektron tiap orbital = 2• Jumlah orbital dalam kulit = n2

• Jumlah elektron tiap kulit n = 2n2

Bilangan Kuantum Utama

Konfigurasi Elektron

1. Prinsip Aufbau : Elektron elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat energi terendah dan seterusnya.

Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1s dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan untuk mempermudah dibuat diagram sebagai berikut:

Prinsip Aufbau

Contoh : 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 4s1 3d5

29 : 1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4s1 3d10

46 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d8 5s0 4d10

Prinsip Aufbau

• Asas Larangan Pauli :Tidak ada dua atau lebih elektron dalam satu atom yang boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.Jadi, yang boleh sama maximal 3 bilangan kuantum. Akibatnya dua elektron dalam satu orbital (mempunyai n,l,m yang sama) harus mempunyai spin yang berbeda, kedua elektron dikatakan berpasangan.

Larangan Pauli

Contoh :

Unsur Dengan NA = 10

Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6

n 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2

l 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1

m 0 0 0 0 -1 -1 0 0 +1 +1

s +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2

• Kaidah Hund :

Pada pengisian orbital-orbital yang mempunyai energi sama, mula-mula elektron menempati orbital-orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang paralel baru kemudian berpasangan.

Diagram orbital :

Kaidah Hund

Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan

cara Pengisian orbitalnya adalah :

Atom Karbon

p3 = bukan

Beberapa catatan tentang konfigurasi elektron :

1. Konfigurasi elektron gas mulia

He : NA = 2 1s2

Ne : NA = 10 (He) 2s2 2p6

Ar : NA = 18 (Ne) 3s2 3p6

Kr : NA = 36 (Ar) 4s2 3d10 4p6

Xe : NA = 54 (Kr) 5s2 4d10 5p6

Rn : NA = 86 (Xe) 6s2 4f14 5d10 5p6

2. Dua cara urutan penulisan sub kulit.

contoh: NA : 23 (Ar) 4s2 3d3 atau (Ar) 3d3 4s2

3. Kestabilan subkulit yang terisi penuh dan ½ penuh

24 : (Ar) 4s2 3d4

(Ar) 4s1 3d5

29 : (Ar) 4s2 3d9 (Ar) 4s1 3d10

4. Konfigurasi elektron ion

Kation (tunggal) X+: Atom netral yang melepas X elektron terluar.

Anion (Tunggal) X-: Atom netral yang menerima X elektron terluar.

26Fe : (Ar) 4s2 3d6

Fe2+ : (Ar) 4s0 3d6

Fe3+ : (Ar) 4s0 3d5

16S2- : (Ne) 3s2 3p6

Soal

Tuliskan ; untuk unsur NA : 16,27,39

1. Konfigurasi elektron dalam subkulit

2. Konfigurasi elektron dalam kulit

3. Diagram orbital

4. Jumlah kulit

5. Jumlah subkulit

6. Jumlah elektron tunggal

7. Jumlah elektron yang mempunyai harga m = 0

8. Jumlah elektron yang mempunyai harga m = 1

9. Jumlah elektron valensinya

aguspurnomosite.blogspot.com