Post on 25-Jan-2016
1º BAC
Procesos químicos
U.1 La reacción química
Preparación de una disolución de HCl
Calcula el volumen de clorhídrico comercial (37 % en peso y densidad 1,19 g/cm3) que debemos tomar para preparar 250 mL de una
disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M
Calcula el volumen de clorhídrico comercial (37 % en peso y densidad 1,19 g/cm3) que debemos tomar para preparar 250 mL de una
disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,1 M
La cantidad de sustancia de cloruro de hidrógeno puro necesaria es:
La masa de HCl será, si tenemos en cuenta que la masa molar es 36,5 g/mol:
Puesto que el clorhídrico comercial tiene el 37 % en peso, necesitaremos:
Teniendo en cuenta el valor de la densidad de esa disolución:
La cantidad de sustancia de cloruro de hidrógeno puro necesaria es:
La masa de HCl será, si tenemos en cuenta que la masa molar es 36,5 g/mol:
Puesto que el clorhídrico comercial tiene el 37 % en peso, necesitaremos:
Teniendo en cuenta el valor de la densidad de esa disolución:
HCl
mol0,1 0,250 L = 0,0250 mol
Ln c V
HCl
g0,025 mol 36,5 0,9125 g
molm
HCl HCl
370,9125 g ( comercial); ( comercial) = 2,47 g
100m m
3
3
2,47 g2,1 cm
g1,19
cm
mV
d
El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección:
http://www.edu.xunta.es/contidos/premios/p2005/tr/45/quimica/practicas_video.html
El vídeo que vamos a ver está elaborado por D. Francisco Mariño Domínguez y está copiado de la dirección:
http://www.edu.xunta.es/contidos/premios/p2005/tr/45/quimica/practicas_video.html